一
元素的概念
元素是指具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。学习元素概念请注意如下几点：
(1)元素只讲种类，不讲个数;
(2)一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数(核电荷数)不同 中考，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同;
(3)原子和元素的比较
原子
概念：化学变化中的最小粒子
特征：表示具体的粒子，也表示种类。既有微观和数量含义，也有宏观含义表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义
元素
概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称
特征：表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义。
二
1.元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
2.元素的分布：
①地壳中含量前三位的元素：O、Si、Al
②人体中含量最多的非金属元素和金属元素：O和Ca
③空气中前二位的元素：N、O
注意：在化学反应前后元素种类不变
元素符号是打开化学之门的第一把钥匙，是学习化学不可缺少的工具，它将直接关系到今后学习化学式、化学方程式等化学用语的书写和运用，必须熟练掌握，下面就元素符号的学习谈谈看法。
一、明确元素符号定义：表示元素的拉丁文符号，是国际通用的。
二、了解元素符号表示的意义：元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
三、注意元素符号的书写：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示元素，当几种元素的拉丁文名称的第一个字母相同时，就用附加元素拉丁文名称的另一个小写字母的方法来表示。如钙、铜、氯的拉丁文第一个字母都是C，为了以示区别，分别在第一个大写字母C的后面附加了小写的a、u、l即组成了钙(Ca)、铜(Cu)、氯(Cl)的元素符号，当一种元素由两种符号组成时，书写时应遵循先大后小、高低有序的原则，即前面一个符号一定要写大写字母，后一个符号一定要写小写字母。如钴元素只能写成Co不能写成CO，镁元素只能写面Mg不能写成mg或MG。
三
易错点一：元素概念的理解
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，即元素的种类是由核电荷数(即核内质子数)决定，不同种元素核电荷数不同，核内质子数也不同。
例1 下列关于元素的叙述中正确的是( )
A.同种原子的统称叫元素
B.同种元素的原子结构和质量完全相同
C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同
错因会诊 错选A是因为对同种元素与同类元素不能区分;对元素概念的涵义不明确而错选B;因在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，没有想到核外电子不稳定，在化学变化中是可变的而错选C。
解析：本题考查的是对元素概念的理解。同类原子与同种原子不同，核内质子数相同的原子为同类原子，但中子数不一定相同，所以同类原子可以包括几种不同的原子，但中子数不一定相同，所以同类原子可以包括几种不同的原子。不能把同种原子的统称叫元素，A错;由于同种元素的原子中子数可以不同，所以同种元素的原子质量也不完全相同，B错;由于原子核外电子数在化学变化中是可变的，而质子数不变，所以应该是核内质子数决定元素的种类，C错。
答案：D
例2 一种元素和另一种元素的区别是( )
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.电子数不同
错因会诊 对元素的概念、元素与原子间的联系与区别不明白，知识残缺乱猜而选B;在学习常见元素的名称、符号和相对原子质量时，发现不同的元素其原子的相对原子质量不同而误选C;因在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，没有想到核外电子不稳定，在化学变化中是可变的而错选D。
解析 本题考查的是对元素概念的理解。元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，即决定元素种类的微粒是质子数。
