学问二字，须要拆开看，学是学，问是问。下面是课件网小编为您推荐的高考化学复习知识点以供大家学习。'
高考化学复习知识点：元素金属性强弱
金属性：金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质。
金属活动性：金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质。
“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn，金属性：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。
1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5.依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8.依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
高考化学复习知识点：固体酒精实验
酒精与水可以任意比混溶，醋酸钙只溶于水而不溶于酒精。当饱和醋酸钙溶液注入酒精中时，饱和溶液中的水溶解于酒精中，致使醋酸钙从酒精溶液中析出，呈半固态的凝胶状物质——“胶冻”，酒精充填其中。点燃胶状物时，酒精便燃烧起来。
实验用品
药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、火柴。酒精（质量分数95%以上）、醋酸钙、蒸馏水。
实验步骤
1. 在烧杯中加入20mL蒸馏水，再加入适量醋酸钙，制备醋酸钙饱和溶液。
2. 在大烧杯中加入80mL酒精，再慢慢加入15mL饱和醋酸钙溶液，用玻璃棒不断搅拌，烧杯中的物质开始时出现浑浊，继而变稠并不再流动，最后成为凝胶状。
3. 取出胶冻，捏成球状，放在蒸发皿中点燃。胶冻立即着火，并发出蓝色火焰。
高考化学复习知识点：有色物的颜色
1.红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）。
2.橙色：溴水及溴的有机溶液（视溶液浓度不同，颜色由黄——橙）。
3.黄色
（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯。
（2）黄色：碘化银、黄铁矿、工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）。
（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）。
4.棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）。
5.褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）。
6.绿色：氯化铜溶液（蓝绿色）、碱式碳酸铜（俗称铜绿）、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）。
7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液。
8.紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气。
