努力接近那些了解你，信任你，鼓励你的人，这对于你日后的成功具有莫大的影响。下面是课件范文网小编为您推荐高三化学教案：《弱电解质的电离平衡》。
1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。
2、掌握弱电解质的电离方程式；能正确书写电离方程式。
3、理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。
4、电离平衡常数的表示、判断及计算
【知识梳理】一、电解质和非电解质的比较
1、定义：
电解质：_______________________________________________
非电解质： ___________________________________
2、问题讨论：
①、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?（类似问题还有二氧化硫，二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?）
②、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是
第一组选项 ：A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气
第二组选项 ：A.二氧化硫 B.氢氧化钾 C.甘油 D.碳酸氢钠
③、下列属于电解质的是：
A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯化氢气体
3、归纳总结：
电解质 非电解质
二、强电解质和弱电解质
1、定义
强电解质：______________________________________
弱电解质：______________________________________________
2、问题讨论：（1）现有三种较稀的酸溶液a、b、c，分别加入足量的等量镁条，
（a）盐酸 （b）醋酸 （c）硫酸
试讨论下列两种情况放出H?2的初速率和放出H2的总量.
初速率 氢气物质的量
（1）同体积同物质的量浓度
（2）同体积同pH值
（2）判断电解质强弱的方法：
3、归纳总结：
强电解质 弱电解质
电离方程式 HnA HnA
三、电解质溶液导电能力的强弱
1、 ①电解质溶液的导电机理：
② 溶液的导电能力：
③溶液导电能力的影响因素：
2、问题讨论：几个一定和几个不一定：
①溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比
②相同温度，相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性
③强电解质的导电性 强（如硫酸钡，碳酸钡等难溶性盐溶液），弱电解质的导电性 弱
④强电解质溶液的导电性 就比弱电解质溶液的导电性强，反之亦然.
3、归纳总结：
电解质 非电解质（如氨气） 金属
导电条件
导电微粒
影响因素
四、弱电解质的电离平衡
1、弱电解质的电离平衡建立：
以醋酸为例，说明弱电解质的电离平衡建立过程。
2、问题讨论：
3、归纳总结：
（1）电离平衡的特点：
（2）影响电离平衡的因素：
越热越电离: 电离是 （吸热或放热）过程，因此，升高温度使平衡向 移动。
越稀越电离: 稀释弱电解质溶液，平衡向 移动。
同离子效应： 增大阴、阳离子的浓度，平衡向 移动；
减小阴、阳离子的浓度，平衡向 移动。
加入能反应的物质：平衡向 移动。
（3）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：
C（H+） pH 中和碱的能力 与足量活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率
一元强酸
一元弱酸
（4）相同pH、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：
C（H+） C（酸） 中和碱的能力 与足量活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率
一元强酸
一元弱酸
五、电离方程式和离子方程式
1、电离方程式：强电解质完全电离，书写时用“ ”号；弱电解质部分电离，书时用“ ”号。多元弱酸是分步电离；所以应当分步书写电离方程式。多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。
2、离子分程式书写时，强电解质（除难溶性盐）一律写 符号；弱电解质，不论是在反应物中，还是在生成物中，都一律写其 。
