应当仔细地观察，为的是理解；应当努力地理解，为的是行动。下面是课件范文网小编为您推荐高三化学教案：《化学考点解析离子反应》。
【内容与解析】
本节课要复习的内容是两个基本概念：电解质、非电解质与强弱电解质。以及离子共存与离子方程式的书写。就是指给出的物质体系中能得出哪些是电解质、非电解质与强弱电解质能区别，离子在可溶性的强电解质可以共存其它的不能大量存在。离子方程的书写要要记住四个步骤写、改、删、查。而复习的思路是：利用学生自主复习得出对这一讲大体的印象，再利用热点典例突破使学生的知识得到升华，在此基础上再总结下方法规律技巧让学生得出出学习离子反应的具体手段与方法。
【教学目标与解析】
1.教学目标
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式。
2.目标解析
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。就是指：酸碱盐金属氧化物与水是电解质强酸碱绝大多数盐与金属氧化物是强电解质。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。就是指：酸碱能阻止水的电离，有些盐能促进水的电离。电解质溶液的导电是由于阴阳离子的定向移动。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。就是指：与复分解的反应条件对照。
4.能正确书写离子方程式。就是指离子反应方程式的书写的四个步骤：写、改、删、查
【问题诊断分析】
在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是离子共存问题与离子反应方程式的问题，产生这一问题的原因是离子共存问题设计到和知识很多，很多学生只知道生成沉淀与气体与水不能存在的外其它的就不知道了。要解决这一问题，就要到把氧化还原反应不能共存的现象与形成络合物的情形再就是双水解的情况分开，其中关键是在记住特殊情况下不能共存的离子外其它的记住共性就行了。
【教学支持条件分析】
学生课前预习
一、电解质
1.电解质、非电解质 [来源:高考资源网]
（1）电解质 在熔融或溶液中能够导电的化合物。
（2）非电解质 在熔融以及溶液中不能导电的化合物。
2.强电解质、弱电解质
（1）强电解质 在水溶液中，能完全电离的电解质，主要包括强酸、强碱、大多数盐类等。
（2）弱电解质
在水溶液中，部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、水等。
3.熔融电解质或电解质溶液导电的实质
熔融状态下电解质导电或电解质溶液导电的过程实质是电解的过程，发生了化学变化；金属导电发生物理变化。
4.电离及电离方程式
（1）电离：电解质在熔融状态或在水中产生离解的过程。（2）电离方程式的书写
强电解质的电离方程式中用“===”号连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式用“→”号连接，多元酸分步电离。
Na2SO4：Na2SO4===2Na++SO2-4。
H2CO3：H2CO3??H++HCO-3，HCO-3??H++CO2-3。
二、离子反应的条件及离子共存问题
1.离子反应
（1）概念：有离子参加或离子生成的反应统称为离子反应。
（2）离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质能发生反应的请写出有关离子方程式：[来源:Z，xx，k.Com]
A.加入BaCl2溶液：Ba2++SO2-4===BaSO4↓。
B.加入CH3COONa溶液：CH3COO-+H+===CH3COOH。
C.加入Na2CO3溶液：CO2-3+2H+===CO2↑+H2O。
D.加入Zn粒：Zn+2H+===H2↑+Zn2+。 E.加入NaNO3溶液：不反应。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发物质；④发生氧化还原反应。
（3）离子反应的本质
从A～E中，混合后溶液中SO2-4离子的物质的量减少的是A（填序号）；H+物质的量减少的是B、C、D；H+、SO2-4物质的量不变的是E，因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量的减少。
2.离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
同一溶液中若离子间符合①生成难溶物或微溶物，②生成气体或挥发性物质，③生成难电离物质，④发生氧化还原反应中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
三、离子方程式的意义、实质及书写
1.意义
离子方程式表示同一类型的所有的离子反应。如Ba2++CO2-3===BaCO3↓，表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应。
2.实质
离子之间发生反应，生成沉淀、难电离的物质、挥发性气体，或者发生氧化还原反应等，使溶液中的离子浓度减小，反应向着离子浓度减小的方向进行。
3.离子方程式的书写（以CaCO3和HCl反应为例）
（1）写：写出正确的化学方程式，并配平。CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
（2）拆：把溶液中完全电离的物质写成离子形式。CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
（4）查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。
网络构建
1.电解质和非电解质
2.离子反应
问题1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较
1.电解质和非电解质的比较
定义 相同点 不同点 实例
电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 都是化合物 一定条件下能电离产生离子[来源:学。科。网Z。X。X。K][来源:学+科+网] NaCl、H2SO4、NaOH
非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 不能电离，不能导电 蔗糖、酒精
2.对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：
（1）电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质溶液导电是因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。
（3）某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的那部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3等。
（4）有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如CO2、SO2的水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。
3.强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液里分子全部电离成离子的电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
化合物类型 离子化合物、共价化合物 共价化合物
电离程度 完全电离 部分电离
溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
代表物 绝大多数的盐（包括难溶性盐）：NaCl、NH4Cl等；强酸：HCl、HNO3等；强碱：KOH、NaOH等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等；弱碱：NH3?H2O等；水也是弱电解质
