自己把自己说服了，是一种理智的胜利； 自己被自己感动了，是一种心灵的升华； 自己把自己征服了，是一种人生的成功。下面是课件范文网小编为您推荐高三化学教案：《化学平衡状态》。
一、可逆反应
1.概念：在 条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应称为可逆反应。
2.表示：采用“ ”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO
3.特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，一定会达到 状态
二、化学平衡状态
在 下的 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的 （溶液中表现为 ）保持恒定的状态。
在平衡时，反应物和生成物均处于 中，反应条件不变，反应混合物的所有反应物和生成物的 或 保持不变
三、化学平衡的特征
1.逆：研究对象必须是 反应
2.动：化学平衡是 平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行（可通过证明）
3.等：正反应速率等于逆反应速率>0
4.定：反应混合物中，各组分的 或 保持一定
5.变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至达到新的平衡。
6.同：在恒温恒容时，根据化学方程式的化学计量关系，采用极限思维的方法，换算成反应物或生成物后，若对应各物质的物质的量相同时，达到平衡后平衡状态相同。无论投料从反应物开始、从生成物开始、还是从反应物和生成物同时开始。
四、化学平衡的标志
1.本质标志
对给定的反应：mA + nB pC + qD（A、B、C、D均为气体），当v正 = v逆时，有：
2.等价标志
（1）可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。
（2）体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
（3）对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。
（4）对同一反应而言，一种物质所代表的正反应速率，和另一物质所代表的逆反应速率的比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。
3.特殊标志
“特殊标志”是指在特定环境、特定反应中，能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。离开上述界定，它们不能作为一般反应是否达到化学平衡的判断依据。
（1）压强
① 对于反应前后气态物质化学计量数有变化的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应 处于化学平衡状态。如：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）、2NO2（g） N2O4（g）、2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）、C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）等。
② 对于化学反应前后气体的化学计量数没有变化的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应 处于化学平衡状态。如：H2（g）+I2（g） 2HI（g）、CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）等。
（2）气体平均摩尔质量
数学表达式：
① 均为气体参与的可逆反应:
当△n（g）≠0， 一定时，可逆反应 处于化学平衡. 如N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）、
2NO2（g） N2O4（g）、2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）
当△n（g）=0， 为一定时，可逆反应 处于化学平衡。如：
H2（g）+I2（g） 2HI（g）、CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
② 有非气体参与的可逆反应，需具体问题具体分析：
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 根据①进行判断
CaO（s）+CO2（g） CaCO3（s） 根据①进行判断
2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（3）气体密度
数学表达式：
恒容： 总为恒值，不能作平衡标志
①各组分均为气体 △n（g）=0. 总为恒值，不能作平衡标志
△n（g）≠0. 为一定值时，则可作为标志
恒容： 为一定值时，一般可作标志
恒压：△n（g）=0. 为一定值时，一般可作标志
（4）体系中气体的颜色
有色气体参加反应的平衡体系的颜色观察，往往与观察的角度和具体的操作方法有关。
