不去想身后会不会袭来寒风冷雨，既然目标是地平线，留给世界的只能是背影。下面是课件范文网小编为您推荐高三化学教案：《学业水平合金》。
考纲要求 权威解读
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
2.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.了解常见离子的检验方法。
常见的考查形式：①强、弱电解质的判断；②离子方程式书写及正误判断；③结合推断题书写离子方程式；④离子共存；⑤离子检验与推断。
梳理与整合
一、有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念
导学诱思
有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩硫酸钡粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。其中在常温下能导电的是________；属于非电解质的是______；属于电解质的是__________；属于弱电解质的是________。
教材回归
1.电解质和非电解质
在________或________下能导电的化合物，叫做电解质；在________和________下都不能导电的化合物，叫做非电解质。
2.强电解质和弱电解质
溶于水后____电离的电解质叫做强电解质，如氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等；溶于水后____电离的电解质叫做弱电解质，如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。
①判断电解质和非电解质时，要注意电解质和非电解质均是化合物，要特别注意金属单质的干扰。
②判断电解质的强、弱，除了用定义进行判断外，我们常用物质分类的方法进行判断，如酸、碱、盐都是电解质，非金属氧化物及大多数有机物是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质；强酸（如三大强酸H2SO4、HCl、HNO3）、强碱〔如四大强碱NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2〕和大多数盐是强电解质，弱酸（如HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等）、弱碱（如NH3H2O）、两性氢氧化物〔如Al（OH）3〕是弱电解质。
二、电离方程式的书写
导学诱思
写出下列物质溶于水的电离方程式。
（1）HCl：________________________________________________________________________。
（2）H2S：________________________________________________________________________。
（3）Ca（OH）2：________________________________________________________________________。
（4）KClO3：________________________________________________________________________。
（5）NH4HCO3：________________________________________________________________________。
（6）NH4HSO4：________________________________________________________________________。
教材回归
1.电离
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成____________的过程。
2.电离方程式的书写
强电解质的电离方程式中用“____”连接，弱电解质及多元弱酸的酸式根的电离方程式中用“____”连接。
书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号“===”“”的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，弱碱的电离只写一步即可。
三、离子反应
导学诱思
写出下列反应的离子方程式。
（1）Cl2通入水中：_________________________________________________。
（2）Na投入水中：__________________________________________________。
（3）FeCl2溶液中通入Cl2：________________________________________________。
（4）FeCl3溶液中加入铜粉：________________________________________________。
（5）金属铝溶于NaOH溶液中：_________________________________________________。
（6）大理石与醋酸反应：__________________________________________________。
（7）用NaOH溶液吸收少量CO2：________________________________________________。
（8）用NaOH溶液吸收大量CO2：________________________________________________。
（9）少量KHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：____________________________________
________________________________________________________________________。
（10）向NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：_____________________________
________________________________________________________________________。
（11）向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：_________________________________
________________________________________________________________________。
教材回归
1.概念
离子反应通常是指在溶液中有____参加的反应。
2.条件
（1）复分解型
①生成____（如CaCO3、BaSO4等）。
②生成______物质（如H2O、弱酸、弱碱等）。
③生成____（如NH3、H2S、CO2等）。
（2）氧化还原型
由于发生________反应而使反应物的离子浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱。
3.离子方程式的概念
用__________________来表示反应的式子。
4.离子方程式的意义
不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示____________，并揭示了这类化学反应的本质，如HCl、HNO3、H2SO4分别与NaOH、KOH溶液反应的实质为__________________。
5.书写步骤（以NH4Cl稀溶液与NaOH反应为例）
我们在书写离子方程式时，一般不要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2-4、Ba2+、2OH-；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH-反应生成Cu（OH）2、SO2-4与Ba2+反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液与NaOH反应实质是HCO-3与OH-反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2-3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
理解与深化
一、有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念
1.判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔融状态下能否导电。要注意：
（1）电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
（2）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
（3）电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如：CO2、 NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
2.判断电解质强、弱的注意点
（1）电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。
（2）电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
（3）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 molL-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 molL-1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
