准确地理解并掌握基本概念和基本规律是基础 学习化学重在理解，在学习过程中，我们要重视对化学现象的观察和分析使化学概念和规律具有深刻“物”的基础。下面跟着课件网小编一起来看看吧。
化 学 方 程 式
一、化学方程式 总结
（1） 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
（2） 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
（3） 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3
2
O + CO2↑
（4） 木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
（5） 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl
（6） 氧化物的反应
a） 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b） 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca（OH）2
c） 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d） 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
（7） Na的化学反应方程式
a） 钠在空气中：4Na + O2 = 2Na2O
b） 钠与空气中燃烧反应： 2Na + O2 Na2O2
c） 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
d） 过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ e） 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f） 碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 g） 氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O h） 氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH+CO2=NaHCO3
i） 侯氏制碱法：①NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
j） 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32+H2O=2NaHCO3↓ -
（8） Fe及化合物的化学反应方程式
a） 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O（g） 3O4 + 4H2 b） 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c） 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d） 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓+ 3NaCl e） 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁： FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2↓+ Na2SO4 4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4Fe（OH） 先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色 f） 氢氧化铁加热分解：2Fe（OH）3 Fe2O3 + 3H2O g） 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
h） 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
i） 氯化亚铁与过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
（9） Al及其化合物的化学反应方程式
a） 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑化 学 方 程 式
b） 实验室制取氢氧化铝： Al2（SO4）3 + 6NH3·H2O = 2Al（OH）3↓ + 3（NH4）2SO4 c） 氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d）
3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e） 氢氧化铝加热分解：2Al（OH）Al2O3 + 3H2O f） 氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O g） 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O h） 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O =Al（OH）3↓+NaCl i） 偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO2+2H2O+CO2（过）=Al（OH）3↓+NaHCO3 j） 氯化铝与过量氢氧化钠： AlCl3+4NaOH（过）= NaAlO2+3NaCl+2H2O
（10） 硅及硅化合物、冶炼纯硅
a） 硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4
b） 硅与氢氟酸反应：Si+4HF = SiF4↑+2H2↑ c） 硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ d） 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e） 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O f） 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaOCaSiO3 g） 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ h） 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ i）
j） 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓ 二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2+Na2CO3高温 Na2SiO3+CO2↑ k） 硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO （石英砂）（焦碳） （粗硅） l） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 （纯）+ 4HCl
（11） 氯及其化合物的反应方程式
a） 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2FeCl3 b） 氯气与金属铜反应：Cu + ClCuCl2 c） 氯气与金属钠反应：2Na + Cl d） 氯气与水反应：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO e） 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑ f） 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g） 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O h） 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 i） 漂白粉长期露置在空气中：Ca（ClO）2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
（12） 氮及其化合物的反应方程式
a） 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO化 学 方 程 式
b） 氮气与氢气：N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3
c） 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
d） 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
e） 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl （遇挥发性酸（如浓HCl、浓HNO3）时空气中有白烟） f） 氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O
g） 氯化铵受热分解：NH4Cl 3↑ + HCl↑ h） 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
（铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、（NH4）2SO4） i）
j） 硫酸铵与氢氧化钠反应： （NH4）2SO4 + 2NaOH= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
催化剂 氨的催化氧化：4NH3+5O2△ 4NO+6H2O k） 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ l）
m） NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n） 浓硝酸见光分解：4HNO4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
o） 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3（浓） = Cu（NO3）2 + 2H2O + 2NO2↑ p） 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 + 4H2O + 2NO↑
（13） 硫及其化合物的化学反应方程式
a） 硫化氢和二氧化硫： 2H2S+SO2=3S+2H2O
b） 二氧化硫与氧气：SO2+O2
c） 催化剂 加热 2SO3 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ⇌ H2SO3
d） 二氧化硫与氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e） 二氧化硫与碘水：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4
f） 二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO 3 （脱硫剂） g） 亚硫酸钙与氧气：2CaSO3+O2=2CaSO4
h） 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + 2H2O + SO2↑ i） 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4（浓） 2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O j） 硫酸铵与氢氧化钠反应： （NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
（14）铜的化学反应方程式
1）Cu
2Cu+O2CuO
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
（碱式碳酸铜）
3 Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2）氢氧化铜和氧化铜
4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K）
Cu（OH）2=CuO+H2O （353K）
3）硫酸铜 2Cu+2H2SO4（稀4+2H2O Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu（OH）2↓
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18）
19）
20）
21）
22）
23） 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+ 氯化铁与碳酸钠溶液 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe（OH）3↓ +3CO2↑+6NaCl 亚铁离子与铁氰化钾溶液：3Fe2+ +2[Fe（CN）6]3- = Fe3[Fe（CN）6]2↓ （蓝色）
--二、 高中常用的离子方程式 1） 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
2） 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O --
3） 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：
H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O NaHSO4+ Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O --
4） 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合： HCO3+OH=CO32+H2O ---
NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O
5） 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O --
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O
6） 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+H2O+ CO32 ---
NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O
7） 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OH+HCO3= CaCO3↓+H2O +--
Ca（OH）2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O
8） 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3= CaCO3↓+2H2O+ CO32 +---
Ca（OH）2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ Na2CO3
9） 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：
Al3+ + 3OH = Al（OH）3↓ AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl -
10） 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：
Al3+ +4OH =AlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O --
11） 氯化铁溶液中加过量氨水：
Fe 3++3NH3•H2O= Fe （OH）3↓+3NH4+ FeCl3+3NH3•H2O= Fe （OH）3↓+3NH4Cl
12） 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al（OH）3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al（OH）3↓+3NH4Cl
13） 氯化铝溶液中加入少量的氨水（同上） A13++3NH3•H2O= Al（OH）3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al（OH）3↓+3NH4Cl
14） 铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH+2H2O =2AlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑
（15） 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑ ---
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 + 4H2O + 2NO↑
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（16） 金属铜与浓硝酸反应：
Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O Cu + 4HNO3 （浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑ +2H2 O -
（17） 稀硝酸与过量的铁屑反应
Fe+4H++2NO3= Fe2++2NO↑+2 H2O Fe+4HNO3（稀）= Fe（NO3）2+2NO↑+2 H2O -
（18） 稀硝酸与少量的铁屑反应
Fe+4H++NO3= Fe3++NO↑+2H2O Fe+4HNO3（稀）= Fe（NO3）3+NO↑+2H2O -
（19） 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe （OH）2+2H+ = Fe2++2H2O
（20） 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe （OH）2+10H+ + NO3 = 3Fe3++8H2O+ NO↑ -
（21） 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2++2CIO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（22） 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 CIO+CO2+H2O= HCO3+HClO
（23） 氯化铁溶液中加过量氨水 ：A13++3NH3•H2O= Al（OH）3↓+3NH4+
（24） Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32 =HCO3 --一-
（25） CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ H2O+ Ca2+
（26） CaCO3溶液与醋酸溶液： 2CH3COOH+ CaCO3 =Ca2++2CH3COO+CO2↑+ H2O -
（27） 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42+Ba2+ + 2OH= Cu（OH）2↓+ BaSO4↓ --
（28） 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42+Ba2+ +2OH= Mg （OH）2↓+ BaSO4↓ --
（29） 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2++2OH+ NH4++HCO3=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O 一一
（30） 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3+OH=SO32+H2O ---
（31） 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4++HSO3+2OH=SO32+H2O+ NH3•H2O ---
（32） 铜片插入硝酸银溶液中 ： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
（33） Cl2通入NaOH溶液： Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2O
Cl2通入NaOH溶液，加热：3Cl2 + 6OH5Cl + ClO3 +3 H2O
（34）氯化铁和铜反应： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（35） FeCl2溶液中通入Cl2： 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2 Cl ++--
-----
（36） 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2 Cl ++-
（37） 溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6 Cl +-+-
（38） 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2 I-+Cl2 = I2+2 Cl -
（39） 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 ：2Fe2+4I+3Cl2=3+2I2+6Cl +-+-
（40） 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2： MnO2+4 H++2 Cl2+Cl2↑+2H2O -+
（41） 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32+H2O=2NaHCO3↓ -
（42） 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O -
（43） 足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH=2HCO3
（44） 少量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ Ca2++2OH=CaSO3↓+H2O ---
（45） 足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH=2HSO3
（46） AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag + 2 NH3•H2O = ﹝Ag（NH3）2﹞+ + 2H2O +--
（47） 向氯化铁溶液中加入铁粉 ：2Fe3++ Fe =3Fe2+
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（48） 钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑ -
（49） 铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（50） FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O +++
（51） 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2OH=SiO32+ H2O --
（52） Na2O与H2O反应：Na2O+2H2O=2Na++2OH -
（53） Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑ -
（54） Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ =2 Al3++ 3H2O
（55） Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH=2 AlO2+H2O
（56） Al（OH）3与HCl反应：Al（OH）3 + 3H+= Al3++ 3H2O
（57） Al（OH）3与NaOH溶液反应：Al（OH）3 +OH =AlO2+2H2O
（58） Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32+ 2H+= H2SiO3↓ -----
（59） Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32+ CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32-
-- - Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO32+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓+2HCO3
--
--（60） Si与NaOH溶液反应：Si + 2 OH + 2H2O= SiO32 + 2H2↑ （61） SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O=4H++SO42+2 Cl
（62） SO2通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O=4H++SO42+2 Br --
（63） 氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O +H+=NH4++H2O
（64） 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + CO32 =HCO3 -一
（65） 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32 =CO2↑+ H2O -
（66） 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + SO32 =HSO3 -一
（67） 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32 =SO2↑+ H2O -
（68）向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2+H2O +H+ = Al（OH）3↓ -
（69） 向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2 =Al3++2H2O -
（70） Ca（HCO3）2与硝酸反应：H+ + HCO3 =CO2↑+ H2O -
（71） 铝与盐酸反应 ：2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑
（72） 银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3=3Ag+NO↑+2 H2O -+
（73） 银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3=Ag+NO2↑+ H2O -+
（74） AlCl3水解显酸性 ：Al3++3H2O ⇌ Al（OH）3+3H+
（75） Na2CO3水解显碱性 ：CO32+H2O ⇌HCO3+OH ---
（76） （NH4）2SO4水解显酸性：NH4++H2O ⇌ NH3•H2O+H+
（77） AlCl3 与 NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2+6H2O=4Al（OH）3↓ -
（78） Al2（SO4）3与NaHCO3溶液反应 ： Al3+ + 3HCO3=Al（OH）3↓+ 3CO2↑ -
（79） Fe（NO3）3与NaHCO3溶液反应 ：Fe3+ 3HCO3=Fe（OH）3↓+ 3CO2↑ +-
（80） 氯气与水反应 ： Cl2 + H2O ⇌ Cl + H+ + HClO（次氯酸） -
（81） NaHCO3与盐酸反应 ：H+ + HCO3 =CO2↑+ H2O -
（82） 氨水与醋酸反应：NH3•H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO+H2O
（83） Fe2O3 与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应 ：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2O +-++-
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（84） Fe（OH）3与 HI溶液反应 2Fe（OH）3+6H+2I = 2Fe2+I2+6H2O +-+
（85） 电解饱和食盐水 2Cl+2H2Cl2↑+H2↑+2OH
（86） 电解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O+O2↑+4H +--
（87） 明矾溶液加氢氧化钡至SO42完全反应 -
Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O ---
（88） 明矾溶液加氢氧化钡至Al3完全沉淀 +
Al3++ 2SO42+2Ba2++3OH=2BaSO4↓+ Al（OH）3↓ --
（89）硫酸氢铵与氢氧化钠等量反应 H++OH = H2O -
硫酸氢铵与氢氧化钠过量反应：H++ NH4++2OH = H2O+NH3•H2O -
（90）Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+
（91） Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓
（92） 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n（FeBr2）/n（Cl2）= 1 ：1时）
（93） 8Cl2 +6Fe2+ +10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n（FeBr2）/n（Cl2）= 3 ：4时）
（94） 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n（FeI2）/n（Cl2）= 3 ：4时）
（95） ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-
