高二年级下学期化学期中试题
人要对自己有信心，不要老认为有些事情你做不到，其实你只要认真去做，勤奋、努力肯定能够做到。下面是课件网小编为您推荐高二年级下学期化学期中试题。
一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）
1.下列离子中外层d轨道完全充满状态的是（）
A.Cr3+B.Fe3+C.CO3+D.Cu+
2.以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是（）
A.1s22s1B.1s22s12p1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s1
3.下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（）
A.乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化
B.乙烯分子存在非极性键
C.乙烯分子中4个H原子在同一平面上
D.乙烯分子有6个σ键
4.下列比较不正确的是（）
A.非金属性：C>NB.酸性：HClO4>H2CO3
C.碱性：NaOH>Mg（OH）2D.热稳定性H2O>H2S
5.对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光.产生这一现象的主要原因（）
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应
6.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）
A.CH4、P4B.SO2、CHCl3C.PCl3、SO3D.NH3、H2O
7.bXn﹣和aYm+两离子的电子层结构相同，则a等于（）
A.b﹣m﹣nB.b+m+nC.b﹣m+nD.m﹣n+b
8.已知NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法不正确的是（）
A.12g金刚石中平均含有2NA个σ键
B.1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键
C.12g石墨中平均含1.5NA个σ键
D.1molCH4中含4NA个s﹣pσ键
9.下列对一些实验事实的解释正确的是（）
选项实验事实解释
A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键
B白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P键间的键角是109°28′
C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶
DH2O的沸点高于H2SH﹣O键的键长比H﹣S键的键长短
A.AB.BC.CD.D
10.下列各组微粒的立体构型相同的是（）
A.CO2与SO2B.CH4与CCl4C.NH3与BF3D.H3O+与SO3
11.下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）
A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
B.核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量
C.某元素基态原子的电子排布图
D.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
12.已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）.下列推测肯定不正确的是（）
A.该物质与水反应，属于氧化还原反应
B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C.Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价
D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
13.金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（）
A.其熔点比金属铝的熔点高
B.一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子
C.该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
D.该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动
14.下列分子或离子中，价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），VSEPR模型几何构型与分子或离子的立体构型不一致的是（）
A.CO2B.H2OC.CO32﹣D.CCl4
15.下列说法正确的是（）
A.HI沸点比HBr的沸点低
B.用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体
C.CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子
D.由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定
16.化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（）
A.CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子
B.固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体
C.NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化
D.Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液
17.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性.鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注.该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）
A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi3
18.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示.已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4是N2的同素异形体
C.N4分子中N﹣N键角为109°28′
D.1molN4转变成N2将吸收882kJ热量
二、解答题（共4小题，满分46分）
19.（12分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A.水晶B.冰醋酸C.白磷D.固态氩E.氯化铵F.铝G.金刚石
（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的高熔点的晶体是，直接由原子构成的分子晶体是.
（2）由极性分子构成的晶体是，会有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是.
（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是.
20.（10分，每空1分）填写下列空白[第（1）～（4）小题用元素符号填写]。
（1）第三周期原子半径最小的元素_________。
（2）第一电离能的元素__________。
（3）电负性的元素__________。
（4）第四周期中第一电离能最小的元素__________。
（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
（6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为______________________________
（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素的离子结构示意图_______________________________________
（9）写出基态铜原子的电子排布式______________________________，位于__________区
21.（13分）水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。
信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。
信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如下图）：
试根据以上信息回答下列问题：
（1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为ds-s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为dp-p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为________。
（2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是________。
A.金刚石B.干冰C.食盐D.固态氨
（3）已知：2H2O=H3O++OH-，H3O+的立体构型是________，H3O+中含有一种特殊的共价键是________。
（4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O+互为等电子体的分子或离子________。
（5）水的分解温度远高于其沸点的原因是___________________________________
____________________________________________________________________。
（6）从结构的角度分析固态水（冰）的密度小于液态水的密度的原因是________________________________________________________________________。
22.（11分）如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______________区。
（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为______________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式________________________________________________________________________。
（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：________________________________________________________________________。
（5）元素⑦与CO可形成X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。
（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。
（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。
