人教版高二化学教案设计：硝酸的性质
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1. 物理性质：
纯硝酸是无色油状液体， 开盖时有烟雾， 挥发性酸。
M.p. -42℃， b.p. 83℃. 密度： 1.5 g/cm3， 与水任意比互溶。
常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色（分析原因） 发烟硝酸。
2.化学性质：
强腐蚀性： 能严重损伤金属、橡胶和肌肤， 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸。
⑴不稳定性： 光或热。
4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O。
所以， 硝酸要避光保存。
⑵强酸性： 在水溶液里完全电离， 具有酸的通性。
⑶强氧化性： 浓度越大， 氧化性越强。
①与金属反应：
[实验] 在两支试管里分别盛有铜片， 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸。
Cu + 4HNO3（浓） == Cu（NO3）2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀） == 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O
[练习]Ag + 2HNO3（浓） == AgNO3 + NO2 ↑+H2O
3Ag + 4HNO3（稀） == 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O
硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应。
通常浓硝酸与金属反应时生成NO2， 稀硝酸（<6mol/L）则生成NO。
