高二年级上册期末考试化学试卷及答案
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第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1×10=10分）
1、一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为（）
A.两类B.三类C.四类D.五类
2、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）
A.键角是描述分子立体结构的重要参数
B.键长是形成共价键的两原子间的核间距
C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D.键角的大小与键长、键能的大小无关
3、下列有关化学用语正确的是（）
ANa+的基态电子排布图是：
B质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：
CNa2S的电子式：
D氯离子结构示意图为：
4、下列针对H3O+的说法中正确的是（）
A中心原子上的孤电子对数为2BO原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形
C离子中存在配位键D纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒
5、下列四种元素中，其单质的氧化性的是（）
A.基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B.某激发态为1s22s12p3的原子
C.基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D.基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素
6、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）
A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
7、下列说法不正确的是（）
A.某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
B.某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C.某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
D.某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’
8、下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）
A.因为酸性：HCl>H2CO3，所以非金属性：Cl>C
B.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L
B.0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
C.7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
D.l.8gO2分子与1.8gO3分子中含有的中子数不相同
10、A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）
A.ⅠA、ⅤAB.ⅢA、ⅦAC.ⅣA、ⅥAD.ⅠA、ⅦA
二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意。20×2=40分）
11、分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为（）
A.m、nB.m-2、10-nC.m+2、n+10D.m+8、n+10
12、有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4。下列关于该元素的说法不正确的是（）
A右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式
B钋晶体中原子的配位数为6
C钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数
D钋的常见化合价为+4、+6、-2价
13、下列各组物质性质的比较中正确的是（）
A熔点：Na-K合金
B非金属氢化物的稳定性顺序：H2O>H2S>H2Se，HCl
C第一电离能Na
D空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积
14、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（）
ANH3、HD、C10H8BPCl3、CO2、H2SO4
CSO2、BN、P2O5DCCl4Na2S、H2O2
15.短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（）
A.物质熔点的高低可能有如下关系：化合物CA>C的单质>A的某种单质
B.A、C两元素的价氧化物对应水化物的酸性A弱于C
C.B和C的价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应
D.A能够将C从其氧化物中还原出来
16、下列对分子及性质的解释中，不正确的是
A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B.由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子
C.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。
D.由右图可知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子
17、下列叙述正确的是（）
A固体时能导电的晶体一定为金属晶体
B电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物
C某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体
D由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性
18、铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是（）
A.δ¬-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
B.γ-¬Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个
C.α¬-Fe晶胞边长若为acm，γ-¬Fe晶胞边长若为bcm，则α¬-Fe和γ¬-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3
D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同
19、经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。下列关于PCl5的推断正确的是（）
APCl5固体是分子晶体
BPCl5固体有良好的导电性
CPCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，其离子数目之比为1∶1
DPCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成，其离子数目之比为1∶1
20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（）
A.Y与X、Z、W分别能形成两种化合物
B.Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2：1
C.Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物
D.化合物XY2、XYW、XW2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低
21、下列说法正确的是（）
A基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个
B核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子
CR为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有①RO2-3、②R2O2-4、③RO2-4
DLi、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be
22、周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（）
A.7B.10C.11D.12
23、下列说法中正确的是（）
A.SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体
B.甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变
C.CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子
D.所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理
24、下列说法正确的是（）
A钛和钾都采取右侧的堆积方式
B右图为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积
C若以中学教材上干冰晶体的晶胞棱长为acm，则在每个CO2周围距离相等且为的CO2有8个
D右图这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果
25、以下有关元素性质的说法不正确的是
A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2
④1s222s2p63s23p4原子半径的是①
B.具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能是③
C.①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
D.某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+
26、下列有关冰的说法中，正确的组合是（）
①水分子间既有氢键又有范德华力；
②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；
③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；
④晶胞与金刚石相似；⑤与干冰的晶胞相似；
⑥每个水分子平均拥有四个氢键；
⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；
⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键
A.除⑤⑥外B.除④⑦⑧外C.除④⑤⑥⑧外D.全对
27、下列叙述不正确的是（）
A金刚石晶胞（）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为8
B二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6
C锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12
D33gCH≡C—CH=CH—CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol
28、以下几句话中正确的有（）句
①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
②所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性
③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
⑥分子晶体内可能没有共价键，而配位化合物中一定含有配位键
⑦含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的化合物可能是离子化合物
A1句B2句C3句D4句
29、下列有关元素周期表中的某些推断正确的是
A位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同
B碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高
C若x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族
D在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素
30、原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：
①若A的价氧化物的水化物是强碱，则E的价氧化物的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体
其中正确的是（）
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②④⑤
Ⅱ卷（非选择题共50分）
31、（7分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）元素⑦的化合价为
（2）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为。
（3）元素④和⑤的气态氢化物热稳定性较强的是______（填化学式）。
（4）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为，其水溶液颜色为。Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，则Ag元素的原子序数为
，Ag+也可以和④的最简单氢化物形成配离子，请写出该配离子的符号。
32、（11分）某合金由A、B、C、D四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO3防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等。
（1）A的原子结构示意图是。A的一种晶体的晶胞如图甲，乙图中●和○表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到a~d图中正确的是。
（2）写出B原子的基态的外围电子排布式_________________，与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素，可能位于周期表中的___区和___区。
（3）基态D原子的外围电子排布图是。据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性。该晶体的结构（如图示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为。晶体中每个原子周围距离最近的原子有个。
（4）（已知=1.414）CXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10-10m。晶胞中两个C原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。若晶体中的C分别为C2﹢、C3﹢，此晶体中C2﹢与C3﹢的最简整数比为_________。
33、（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：
元素相关信息
TT原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
XX的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
ZZ的基态原子价电子排布为
Q在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R3p能级上有1个电子
WW的一种核素的质量数为65，中子数为36
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要（填“高”、“低”）。
（3）W2+的核外电子排布式为。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W+HCl+O2=WCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是
A.氧化剂是O2B.HO2在碱中不能稳定存在
C.氧化产物是HO2D.1molW参加反应有1mol电子发生转移
（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______.B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为
（填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。
（5）已知25℃、101kPa条件下：
4R（s）+3Z2（g）2R2Z3（s）△H=-2835.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
则16gZ2（g）完全转化为Z3（g）的△H=.
34、（10分）短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。
（1）E元素基态原子的核外电子占用了个原子轨道；F元素的名称：_。
（2）A和E元素的价含氧酸的酸性较强的是__________；（填化学式）
（3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因___。
（4）B、C、D三种元素原子半径的是（填元素符号），离子半径最小的是
（填离子符号）。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似。将M的价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_。
（5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式。
35、（11分）元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点。
（1）B元素在周期表中的位置；D的价氧化物的水化物的化学式为______。
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点的原因是：。
（3）A、C两元素第一电离能前者后者（填“大于”或“小于”）。无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n（消耗固体）：n（气体）：n（转移电子）=1:1:1关系的反应的化学方程式_______________。
（4）B元素能形成多种配合物，如B2+可与NH3形成配离子
[B（NH3）4]2+。其配体的空间构型为；右图表示
B与某种元素X形成的化合物晶胞，如果该化合物中B和X
通过离子键结合，该晶体中阳离子的配位数为。
若B和X通过共价键结合，则该化合物的化学式为（aZnXbZnX2cZnX3），
（5）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图示。该化合物的电子式_______。则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几何体形状是_______。
选择题：
ACBCDBDDCCCDABAD
CBCCCADDACDDABBCB
31、每空1分
（1）+6（2）120°（3）H2O；（4）四氨合铜离子；深蓝色，47[Ag（NH3）2]+
32、（1）a（2）3d54S1s和ds区
（3）MgCNi312
（4）3.03×10-10m（2分）8:3（2分）
33、（1）N>C>Na（2）高（3）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；C
（4）sp3H3O+电子式PH3或AsH3的结构式，极性2F2+2H2O=4HF+O2
（5）+47.2kJ/mol（2分）
34、（1）8氯（2）H2CO3（3）CO32-+H2OHCO3-+OH-
（4）NaAl3+BeO+2OH-=BeO22-+H2O（2分）
（5）SiCl4+2H2=Si+4HCl（高温）（2分）
35、（1）第4周期第IIB族HBrO4
（2）E的气态氢化物分子间含有氢键，破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高
（3）大于、KH+H2O=KOH+H2↑（2分）
（4）三角锥形4a（5）正方体
