化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学 ，这也是化学变化的核心基础。下面是课件网小编带来的高二化学方程式大全。
第一篇:《高中化学方程式大全打印版》
高中无机化学方程式
4Li+ O2 2Li2O
（常温、点燃产物相同）
4Na+O2===2Na2O
Na2O2+2Na=2Na2O（此反应用于制备Na2O） 2Na2O+ O2 Na2O2
4Na+2O22Na2O2 ； ； ；K+ O2KO2 ； ； ； ；2Na+S===Na2S（加热可以爆炸） ； ； ； ； ； ； 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ （Na不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） ； ； ； ； ； ； ； 2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ ；4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti ； ；Na+KCl（熔融）===NaCl+K↑ Na2O+H2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）
（ ；此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ；2H2O2===2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色 ）
Na2O+CO2===Na2CO3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（无↑） Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl ； ； ； NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3 ；Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ ； Na2CO3+ H2O+ CO2↑（考查试剂变质，类似有Na2SO3变质）
NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO2）
Ca（HCO3）2 + NaOH（少）==CaCO3↓+ H2O+NaHCO3
Ca（HCO3）2 + 2NaOH（多）==CaCO3↓+ 2H2O+Na2CO3
Ca（OH）2 + NaHCO3（少）==CaCO3↓+ H2O+ NaOH
Ca（OH）2 + 2NaHCO3（多）== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3
NaHSO4 +Ba（OH）2 ==BaSO4↓ + H2O+ NaOH（恰好完全生成沉淀）
2NaHSO4 +Ba（OH）2 ==BaSO4↓ + 2H2O+ Na2SO4（恰好溶液呈中性）
2NH4HCO3 + 2NaOH（少）== 2H2O+Na2CO3 +（NH4）2CO3
NH4HCO3 + 2NaOH（多）== Na2CO3 +NH3↑+2H2O ；2Ca（OH）2 + Mg（HCO3）2 == Mg（OH）2↓+2CaCO3↓ + 2H2O（不是生成 MgCO3）
Na2CO3+ H2O+ CO2 ；= 2NaHCO3
Na2CO3（饱和）+ H2O+ CO2 ；+H 2NaOH+ CO2 （少量）== Na2CO3 + H2O ； NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 ； ； ；CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO3↓+H2O ； 32232
2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O ； ； NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
NaOH+HCl===NaCl+H2O ； ； ； ； ； ； ； ；NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O
2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O ； ； ； ；3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O ； ； ； 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH（浓）===2Na2S+Na2SO3+3H2O ；4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3↑+3KH2PO2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O ； ； ； ； ； ； ；Na2O+SO3===Na2SO4
CaCO3
2Fe（OH）3CaO+CO2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分） ； ；MgCO3MgO+CO2↑ ；Fe 2O3 + 3H2O （实验题或推断题，Fe（OH）2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O3 ） ； ； ； ； ； ； Mg（OH）2 MgO+ H2O ； ； ；Cu（OH）2 CuO+ H2O
2Al（OH）3 Al 2O3 + 3H2O ； ；Hg（OH）2==== HgO + H2O
2NaOH + CuSO4 ==Cu（OH）2↓+ Na2SO4（蓝色沉淀）
3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）
NaCl+CO2+NH3 + H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通CO2）
NaH+H2O=NaOH+H2↑ ； ；4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 ； CaH2+2H2O=Ca（OH）2
+2H2↑ Cl2+Cu
3Cl2+2FeCuCl2 棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。
2FeCl3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄 ； ； ； Cl2+2Na ；2NaCl（白烟）
3Cl2 +2 P 2PCl3 ；（白雾）
Cl
2 + PCl3PCl5 ； ；（白烟）
Cl2 +Na2S===2NaCl+S ； Cl2 +H2）
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 ； ；Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（制漂白精） 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3（化合，在水溶液中进行 ）
Ca（ClO）2+H2O+ CO2（少量）== CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+2H2O+ 2CO2（过量）== Ca（HCO3）2↓+2HClO （注意，易考）
Ca（ClO）2+H2O+ SO2（少量）== CaSO4↓+2HCl（不会生成CaSO3↓+2HClO）
Ca（ClO）2+2HCl == CaCl2+2HClO（强酸制弱酸） ； ；Ca（ClO）2+4HCl（浓）== CaCl2+2H2O+2Cl2↑ ； ； ； 2HClO2HCl+O2↑ （氯水避光保存） 3HClO+HI=HIO3+3HCl ； HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑（氧化性HClO>；HClO2>；HClO3>；HClO4，但浓、热的HClO4氧化性很强） F2 + H2 === 2HF （阴暗爆炸）
Cl2 + H2 2HCl（苍白色火焰，白雾） 几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱
oBr2 + H2 === 2HBr（500C）
I2 + H2 ； ；2HI（持续加热） △ ；2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 ；Cl2 +2KI ===2KCl+I2 （置换后溶液呈紫色或紫红色） ； Br2 +2KI ===2KBr+I2
NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
SO3+2KI=K2SO3+I2
HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 （离子鉴别，注意几种干扰情况）
4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性） ； ； ； ； ； ； 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用硫酸酸化KMnO4而不能用盐酸）
KClO3?6HCl（浓）?3Cl2??KCl?3H2O（考查盐酸部分被氧化和酸性）
NaCl + AgNO3 ===AgCl↓（白色）+NaNO3
NaBr+AgNO3 ===AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 ； （特征颜色鉴别）
NaI + AgNO3 ===AgI↓（黄色）+ NaNO3
2AgBr2Ag+Br2（AgCl、AgI类似，银盐棕色瓶避光保存）
Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl （多考离子方程式）
HClO+ H2O+SO2 = H2SO4+HCl
F2 +Cl2 （等体积）===2ClF ； ； 3F2 （过量）+Cl2===2ClF3 ； ；IBr+H2O===HIO+10HBr（复分解反应） 7F2（过量）+I2 ===2IF7 ； ； ； ；5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
3Cl2（少） +6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3
Cl2（少） +FeI2===FeCl2+I2
3Cl2（多） +2FeBr2===2FeCl3+2Br2 ； ； ； ； ； 3Cl2（多） +2FeI2===2FeCl3+2I2
3+2FeBr3+3Br ； ； 6Cl2+5FeI2===2FeCl3+3FeCl2+5IH2 + S
2Na + S
Fe + S
2Cu + S
S + O2H2S ； ； ； ； H2S Na2S ； ； ； 2S+C H2 + S ； ； ； ； ； CS2 FeS ； ； （生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性） ； ； ； ； ；Cu2S ； （生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性） SO2 ； （注意，不会直接生成SO3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题）
3O22O33O2 ； ； ； ； ； 2H2O2 ；2H2O+ O2↑ ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ；2H2S+SO2==3S↓+2H2O （归中反应）
2H2S + O2 （少量）2H2O + 2S ； ； ； ； ； ； ；4HCl+O2Cl2+2H2O
2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 ； ； ； ； ； H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH
H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O ； ； ； ； ； ； ； ； ；3H2S+2HNO3（稀）=3S↓+2NO+4H2O
H2SO4（浓）+2HBr ；SO2+Br2+2H2O ； ； ； ； ； ；H2SO4（浓）+2HISO2↑+I2+2H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3 ； ；H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl ； H2S+Pb（NO3）2=PbS↓+2HNO3
Ba（OH）2 + CuSO4=Cu（OH）2↓+ BaSO4 ↓ ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ；Ba（OH）2 + H2SO4=2H2O+ BaSO4 ↓ ；H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4（典型弱酸制强酸的例子） SO2 + H2O H2SO3 ； ； ； 2O3
SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； Na2SO3 + H2O+SO2 =2NaHSO3
SO2 + Ca（OH）2 = CaSO3↓+ H2O （注意，现象和CO2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题） ； ； ； ； ； ；SO2 + O2 ； ； ； ； ； ； 2SO3 ； ； ；I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HI （Cl2、Br2 类似）
SO3 +H2O = H2SO4 （注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3 ，防止生成酸雾）
2NaCl+H2SO4（浓）
2H2SO4（浓）+Cu
2H2SO4（浓） + C Na2SO4+2HCl? （高沸点制易挥发） CuSO4+2H2O +SO2↑（浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物考查较多） CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O（综合实验考查辨别CO2与 SO2，品红的两次使用）
2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 ；（在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种情况：没变、部分变、全变） 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 ； ； ； ； ； ； Ca（NO3）2+ 3SO2 +2H2O =CaSO4 ↓+ 2NO +2H2SO4
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O ； ； ；Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 ； ； ； ； ； ； ； ； FeS+ H2SO4=H2S↑+FeSO4
SO2+ H2O +Cl2== H2SO4 +2HCl（考查SO2与Cl2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力） ； ； SO2（少量）+2NH3+H2O===（NH4）2SO3 ； ； ； SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3
即: SO2（足量）+ NH3+H2O===NH
第二篇:《高二化学方程式总结大全》
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应 ； CH4+Cl2→CH3Cl+HCl ； CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl ； CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 ； CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 ； CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 ； C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 ； C2H4可聚合 ； ；苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O （条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度）
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 ； CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→（CH3COO）2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→（CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的'氢氧化铜
HCHO+4Cu（OH）2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O（沉淀）+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH（条件为催化剂或加温）
烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，
非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
