年轻是我们唯一拥有权利去编织梦想的时光，下面是课件范文网小编为您推荐高二化学教案：《电离常数》，希望对您有所帮助~
【教学目标】
1、理解电离常数表达式的意义，了解影响电离常数大小的因素
2、理解电离常数大小与弱电解质相对强弱的关系
【重点难点】电离常数表达式的意义，多元弱酸的多步电离
【教学过程】
一、复习导入
◆（06全国理综11）在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
二、新授
1、引入电离常数
学生根据醋酸和氨水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式。
归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。
②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
③电离常数随温度升高而增大。室温范围内，温度对电离常数影响较小，可忽略
2、电离常数与酸碱性强弱的关系
[实验3-2]阅读：实验3-2
实验意图——根据强酸制弱酸的原理，通过醋酸、硼酸与Na2CO3能否反应产生CO2气体，比较三种酸的酸性强弱。
做实验：最好采用学生分组实验。
讨论：实验现象——醋酸中滴加Na2CO3溶液产生气体，硼酸中滴加Na2CO3溶液无现象
实验结论——酸性：醋酸>碳酸>硼酸
学生：写出醋酸中滴加Na2CO3溶液产生气体的化学方程式和离子方程式
介绍：硼酸（H3BO3）是一元弱酸 H3BO3+H2O
探究：根据课本数据和实验结果，推测电离常数与弱酸酸性强弱有何关系?
归纳：弱酸的电离常数越小，其酸性越弱
探究：用上述弱酸的电离常数表达式证明电离常数与弱酸酸性强弱的关系
归纳：当弱酸的物质的量浓度相同时，电离常数越小，电离所得H+的浓度越小，所以其酸性越弱。
拓展：写出弱碱NH3·H2O的电离方程式和电离常数表达式
同理，弱碱的电离常数越小，其碱性越弱。K（NH3·H2O）≈K（CH3COOH）
3、多元弱酸的分步电离
介绍：二元弱酸的分步电离
学生：读表3-1几种多元弱酸的电离常数，思考能从中总结出哪些规律?
归纳：①大多数弱电解质的电离常数都较小
②多元弱酸：K1〉〉K2〉〉K3，计算弱酸溶液的c（H+）时只考虑第一步电离
应用：比较H2CO3中c（H2CO3）、c（H+）、c（HCO3-）、c（CO32-）大小
c（H2CO3）>c（H+）>c（HCO3-）>c（CO32-）
比较草酸、磷酸、柠檬酸、碳酸酸性的相对强弱
酸性：草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
三、巩固拓展
1、对0.1mol/L的CH3COOH溶液采取下列措施，根据弱电解质的电离平衡理论分析：
采取措施电离常数平衡移动电离程度n（H+）c（H+）
升温增大右移增大增大增大
加少量同浓度稀盐酸不变左移减小增大增大
加少量同浓度NaOH不变右移增大减小减小
稀释不变右移增大增大减小
加冰醋酸不变右移减小增大增大
2、当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数称作“电离度”，常用α表示。在一定温度下，某一元弱酸溶液中，未电离的弱酸分子和电离成的阴、阳离子之和的物质的量之比为9:2，此酸的电离度是__________
【板书设计】见课件
【课后作业】附后（活页练习）
