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高二化学下学期期末联考试题
相对原子质量： C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Sn-119 As-75 Na-23
一. 选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关，下述正确的是 （ ）
A.医院里的血液透析利用了胶体的性质
B.PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素
C.“地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油
D.Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率
2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取
3.下列说法正确的是 （ ）
A.等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等
B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%
C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
D.洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸
4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.1L CO的质量一定比1L O2的质量小
B.将1 mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
C.常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA
D.7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A.1LpH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.2NA
B.0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中含有CO2-3离子数目小于0.1NA
C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D.1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA
6.下列各组物质的分类正确的有（ ）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物
④同位素：1H+、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应
⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应
⑧强电解质溶液的导电能力一定强
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
A.5个 B.4个 C. 3个 D.2个
7.下列叙述正确的是（ ）
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
B.用托盘天平称取25.20 g NaCl
C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D.用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
8.下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 钠与水反应: Na +2H2O Na++2OH– + H2↑
B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++ BaSO4↓+H2O
C. 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ +OH– CaCO3↓+H2O
9.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ）
A.Na2S溶液中：SO2-4、K+、Cl-、Cu2+
B.在c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH+4、NO-3、K+、Cl-
C.加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、NO-3、Cl-
D.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO-3
10. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的N2和H2
C.同体积、同密度的C2H4和CH4 D.同压强、同体积的N2O和CO2
11.下列有机反应的类型归属正确的是 （ ）
①乙酸、乙醇制乙酸乙酯 ②由苯制环己烷 ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④由乙烯制备聚乙烯 ⑤由苯制硝基苯 ⑥由乙烯制备溴乙烷
A.②③⑥属于加成反应 B.②④属于聚合反应
C.①⑤属于取代反应 D.③④⑤属于氧化反应
12.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下述正确的是 （ ）
A.肯定不含I- B.可能含SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+
13.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验操作 实验目的
A 乙酸乙酯和乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗，震荡 除乙酸乙酯中的乙酸
B 将一小块钠投入乙醇和四氯化碳的混合液 验证ρ（乙醇）<ρ（Na）<ρ（四氯化碳）
C 乙烷与乙烯混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 除去乙烷中的乙烯
D 将氧化变黑的铜丝在酒精灯上灼烧至红热插入乙醇中 除去表面黑色物质
14.下列关于物质的检验方法正确的是（ ）
A.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO2-4
B.将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH+4
C.向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO2-3或HCO-3
D.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水
15.下列关于分子式为C4H8O2的有机物说法中，正确的是（ ）
A.若能发生酯化反应，该物质一定是丁酸
B.属于酯类的同分异构体有4种
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.若能水解，水解产物相对分子质量可能相同
16.氟氧酸是较强的氧化剂，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：
F2+H2O=HOF+HF.该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是 （ ）
A.钠与水反应制氢气 B.过氧化钠与水反应制氧气
C.氯气与水反应制次氯酸 D.氟单质与水反应制氧气
二.非选择题（本题包括6个小题，共52分，其中21，22题为选考题，只选其中一题）
17.（10分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，
试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中
不随所取体积的多少而变化的是
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶
（4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不 计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
18.（7分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，流程如下：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器
中加入 （填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是
（4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，
实验室可用下列装置制备。
装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是
F中试剂的作用是 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为
19.（10分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。
III.Sn（OH）2的性质与Al（OH）3性质相似。请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是
（3）滤液I溶质的成分是
（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是
（5）称取SnSO4•x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，
冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为
20. （10分）制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：
名称 相对分子质量 性状 熔点 沸点 溶解度
甲苯 92 无色液体 -95℃ 110℃ 不溶于水
苯甲酸 122 白色片状或针状晶体 122℃ 248℃ 微溶于水
高锰酸钾 158 易溶于水
实验过程如下： ①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 ②将混合液过滤后冷却。③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题：
（1）①中反应易暴沸，本实验中采用 方法防止此现象；乙醇的作用是
（2）②中过滤出的沉淀是
（3）③中测定熔点时，发现到130℃ 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是
（4）提纯苯甲酸粗产品的方法是
21.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）Fe3+的电子排布式为 。已知，Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，请从原子结构的角度进行解释
（2）Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1 mol Fe（CO）5中含有________ molσ键
（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为 和 （各举一种，填化学式）
（4）某化合物与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有 （填序号）
A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键
（5）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：
（6）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式 。设化合物A的晶胞边长为 pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
22.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
我国首架国产大飞机C919采用具有自主知识产权的国产芳砜纶纤维，合成芳砜纶纤维的一种单体M的合成路线如下：
已知：①化合物B的核磁共振氢谱有2组峰
②一个碳原子上连两个羟基不稳定，会自动脱水，即
③
（1）A为芳香烃，请写出A的结构简式
（2）B、C中所含官能团的名称分别为 、
（3）写出C与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成D的化学方程式
（4）E的化学名称为 ，由E生成M的反应类型为
请写出E生成M的化学方程式
（5）工业上用E与乙二醇反应来制涤纶，若涤纶的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为
（6）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）
①属于芳香族化合物 ②Cl-不与苯环直接相连
高二化学试题答案
选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）
1-5 ABACD 6-10 DACBA 11-16 CCDBBD
非选择题（本题包括6个小题，共52分）
17.（10分）（1）12（2分） （2）BD （2分，少选扣1分）（3）①4.2 （2分）
② 偏低、 偏高 （各1分） （4） 0.3mol/L（2分，无单位扣1分）
18.（每空1分，共7分）
（1）B （2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；坩埚
（4）除去HCl；吸收水蒸气或防止水气进入E中；碱石灰
19. （每空2分，共10分）
（1）抑制SnCl2水解 （2）Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑
（3）NaCl、Na2CO3（4）Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O （5）SnSO4•2H2O
20.（每空2分，共10分）
（1）电磁搅拌 过量的高锰酸钾可被乙醇还原成二氧化锰或除去过量的高锰酸钾
（2）二氧化锰或MnO2（3）氯化钾或KCl （4）重结晶
21.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 （2分）
Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态 （2分）
（2）10（1分） （3）N2 CN-（各1分）
（4）A C D（2分）（5）2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O ﹦ 2CuCl↓ + SO4 2-+ 4H+ （2分）
（6） GaAs （2分） （2分）
22.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
（1） （1分） （2）氯原子（1分） 醛基（1分）
（3） （2分）
（4）对苯二甲酸（2分） 取代反应（2分）
（2分）
（5）52（2分） （6）7（2分）
