一个人如果他不知道学习的重要，他永远也不会变得聪明。下面是课件范文网小编为您推荐高二化学下册期末试题及参考答案。
高二下学期化学期末试题
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题（本题包括16个小题。每小题只有1个选项符合题意，每小题3分。共48分）
1.下列说法中正确的是
A.吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应
B.熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的
C.放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D.放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应
2.已知：2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） ΔH=-571.6 kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g） === 2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452 kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq） === H2O（l） ΔH=-57.3 kJ•mol-1
下列说法正确的是
A.H2（g）的燃烧热为 -571.6 kJ•mol-1
B.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C.12H2SO4（aq）+12Ba（OH）2（aq） === 12BaSO4（s）+H2O（l） ΔH=-57.3 kJ•mol-1
D.3H2（g）+CO2（g） === CH3OH（l）+H2O（l） ΔH=+135.9 kJ•mol-1
3.NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol （NH4）2SO4的ΔH=-24.2 kJ•mol-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1。则NH3•H2O在水溶液中电离的ΔH等于
A.+45.2 kJ•mol-1 B.-45.2 kJ•mol-1
C.+69.4 kJ•mol-1 D.-69.4 kJ•mol-1
4.如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是
①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y
②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y
③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应
④W的原子序数比Z的大9
A.只有③ B.①② C.①②③ D.①②③④
5.广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是
A.BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2
B.BrCl水解的产物是HClO和HBr
C.Mg2C3水解的产物是Mg（OH）2和C3H4
D.Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S
6.常温下，1 mol化学键断裂生成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I
E（kJ•mol-1） 436 157 568 432 298
A.432 kJ•mol-1 > E（H—Br） > 298 kJ•mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2（g）→2H（g） ΔH=+436 kJ•mol-1
D.H2（g）+F2（g） === 2HF（g） ΔH=-25 kJ•mol-1
7.已知反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g） ΔH<0，下列说法正确的是
A.升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显
B.升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率
C.达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n（AB3）有可能不变
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动
8.已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是
A.三种离子中，Ym+的离子半径最小
B.Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4
C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y
D.三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
9.下列叙述不正确的是
A.氨水中：c（OH-）-c（H+）=c（NH+4）
B.饱和H2S溶液中：c（H2S）>c（H+）>c（HS-）>c（S2-）
C.0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）
D.Ca（OH）2溶液中：c（H+）+2c（Ca2+）=c（OH-）
10.某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO4•10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是
A.电解后溶液质量减少（m+18）g
B.原溶液中Na2SO4的质量分数为
C.若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2
D.若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4•10H2O晶体仍为m g
11.已知常温下，HCOOH比NH3•H2O电离常数大。向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是
A.滴加过程中水的电离程度始终增大
B.当加入10mL NH3•H2O时，c（NH+4）>c（HCOO-）
C.当两者恰好中和时，溶液pH=7
D.滴加过程中n（HCOOH）与n（HCOO-）之和保持不变
12.下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是
A.向水中加入NaHSO4 B.向水中加入CuSO4
C.向水中加入Na2CO3 D.将水加热到100℃，使pH=6
13.铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2。下列有关该电池的说法错误的是
A.电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大
D.电池充电过程中，OH-向阴极迁移
14.常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是
①30 mL蒸馏水 ②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液
③20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 ④20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
A.②>④>③>① B.①>②>④>③
C.①>②>③>④ D.③>②>④>①
15.常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是
A.a、b、c三点处，溶液中c（H+）由小到大的顺序为a、b、c
B.a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a>b>c
C.a、b、c三点处，c（CH3COO-）最大的是a
D.若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，可采取的措施有加水稀释或加热
16.常温下，电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10-4、Ka（CH3COOH）=1.75 x10-5
有甲、乙、丙三种溶液：
甲 1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液
乙 1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液
丙 1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液
下列叙述错误的是
A.溶液中c（Na+）：甲=乙=丙
B.溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲<丙<乙
C.溶液pH：甲<丙<乙
D.溶液中阴、阳离子总数：甲<丙<乙
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
非选择题（本题包括5个小题。共52分）
17.（12分）某兴趣小组设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究。
【实验一】探究影响化学反应速率的因素。
圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1>t2。
序号 V（H2SO4）/mL c（H2SO4）/mol•L-1 t/s
I 40 1 t1
II 40 3 t2
序号 V（H2SO4）/mL c（H2SO4）/mol•L-1 t/s
I 40 1 t1
II 40 3 t2
检查该装置气密性的方法是 。
比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是 。
【实验二】探究铁的电化学腐蚀。
①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面 右侧液面 （选填“上升”、“下降”）。
②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较 （选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应 。
③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是： ，
正极的电极反应是 。
18.（8分）⑴已知在常温常压下：
①CH3OH（l）+O2（g）===CO（g）+2H2O（g） ΔH=-354.8 kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）===2CO2（g） ΔH=-566.0 kJ•mol-1
③H2O（g）===H2O（l） ΔH=-44.0 kJ•mol-1
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 。
⑵由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，充电一次可使手机连续使用一个月。
①该电池负极的电极反应式为________________________________________________。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。
离子 Cu2+ H+ Cl- SO42-
c/（mol•L-1） 0.5 2 2 0.5
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）。阳极上最先发生的反应为___________________________；从各阶段的电解总反应方程式来看，最初是电解__________（填写化学式，下同）溶液，然后是电解 溶液，最后是电解H2O。
19.（8分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3 ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
⑴根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ（N2）为 。
⑵达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。
a.0.20 mol/L b.0.12 mol/L c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L
⑶达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积 （选填“大于”、“等于”、“小于”）二分之一倍的原体积，化学平衡常数________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑷在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。
20.（12分）阅读下列信息：
Ⅰ.表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
元素性质 元素编号
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
氢化物沸点（℃） -33.4 100 19.54 -87.7 -60.7 -84.9
主要化合价 +5
-3 -2 -1 +5
-3 +6
-2 +7
-1
A、B、C均为上表中的元素；
Ⅱ.A与B可形成化合物AB、AB2，AB2与水反应生成强酸甲；
Ⅲ.C与B可形成化合物CB2、CB3，CB3与水反应生成强酸乙。
请回答：
⑴表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式 。
⑵测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是 。为了尽可能减小偏差，通常选择 温度 压强条件（选填“高”、“低”）。
⑶甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式） 。
⑷一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子，⑤原子位于中心，其分子式为 ，该分子属于 （选填“极性”、“非极性”）分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析）
。
21.（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a b c
e f
试回答下列问题：
⑴写出元素e的基态原子电子排布式 ，其未成对电子数为 。
⑵c在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 杂化。c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子，原子的杂化形式为 杂化。
⑶b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知b的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，b的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中b原子的配位数为 ，表示原子空间占有率的代数式为 。
②该晶体的密度为 g/cm3（用含有关字母的代数式表示）。a、f中，与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是 （填元素符号）。
化学答案及评分标准
选择题（每小题3分。共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8
A B A C B D C C
9 10 11 12 13 14 15 16
C D D B D B B D
非选择题（本题包括5个小题。共52分）
17.（12分）从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好。 （2分）
增大反应物浓度能加快化学反应速率 （2分）
①下降 上升 （2分，每空1分）
②慢， 快 （2分，每空1分）
③左侧液面上升右侧液面下降。 （2分）
O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- （2分）
18.（8分）⑴CH3OH（l）+ O2（g）===CO2 （g）+2H2O（l） ΔH=-725.8 kJ•mol-1 （2分）
⑵①CH3OH-6e- +8OH-=CO32-+6H2O （2分）
②2Cl--2e-=Cl2↑； （2分）
CuCl2， HCl （2分，每空1分）
19.（8分）⑴0.0125mol•L-1•min-1。 （2分）
⑵ac （2分）
⑶大于， 不变。 （2分，每空1分）
⑷
（2分）
20.（12分）⑴H2O2+H2S = S↓ + 2H2O （2分）
⑵HF分子间通过氢键形成缔合分子 （2分）
高 低 （2分，每空1分）
⑶H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3 （2分）
⑷SF6 非极性 （2分，每空1分）
SF6中S+6价，为S的最高化合价，不可能再被氧化，F是最活泼的非金属，-1价F不可被O2氧化。 （2分）
21.（12分）⑴[Ar]3d54s1 或1s22s22p63s23p63d54s1 （2分） 6 （1分）
⑵V形 sp2 sp3 （3分，每空1分）
⑶①12 （1分） （2分）
② （2分） Cu （1分）
