每天进步一点，就是要持之以恒。与从事其他所有的事一样，学习绝不能三天打鱼两天晒网，更不能半途而废。下面是课件范文网小编为您推荐高二化学选修2复习提纲三篇。
高二化学选修2复习提纲1
1.了解有机合成对人类生活的重要意义，了解阿司匹林、洗涤剂等的合成过程及其相应的反应类型；了解纤维素和橡胶的加工工艺及结构特点。
（1）以氯苯为原料合成阿司匹林
有机物制备的一般过程： ①通过结构分析确定有机物的分子结构； ②依据分子结构研究化学合成路线； ③探索每一个中间物的生成条件，以求用最经济的手段制备出产物。
（2）十二烷基苯磺酸钠的合成
洗衣粉的主要成份之一是烷基苯磺酸钠，常用的有十二烷基苯磺酸钠，其合成路线如下：
+Cl2+C6H6C12H26C12H25ClC12H25
C12H25SO3Na+浓硫酸C12H252SO3H+NaOH2 表面活性剂的结构特点：由亲水基团和疏水基团两部分构成。
（3）纤维素： ①植物纤维由纤维素和木质素（一种含苯环的芳香族化合物，非纤维素）构成。 植物纤维在一定的压强与亚硫酸钠作用下，木质素溶解。纤维素制成纸浆；木质素加入适量固化剂后喷洒在沙丘表面有固沙保水的功能，且易降解。
②纤维素酯的制造：纤维素高分子长链由许多葡萄糖单元构成，每个葡萄糖单元中含有3个羟基，能与硝酸或醋酸酐发生酯化反应，生成纤维素硝酸酯或纤维醋酸酯。
了解硝酸纤维（火棉、胶棉）、醋酸纤维、粘胶纤维（人造丝、人造棉）、铜氨纤维的制造和简单用途。
（4）天然橡胶与合成橡胶：天然橡胶是由许多蜷曲的线型高分子（聚异戊二烯分子）组成的，二烯烃的性质与乙烯相似，异戊二烯分子加聚时能发生1、4加聚。
高二化学选修2复习提纲2
（一）化学与资源开发利用
1.了解化学在水处理中的应用。
（1）天然水中所含的杂质及其处理方法。 含有的杂质主要有悬浮物质、胶体物质和可溶物质等。
饮用水（自来水）的处理工序：原水→ 过滤→ 吸附→ 杀菌。 常见的混凝剂：铝盐和铁盐等，其净水原理：铝离子或铁离子水解生成胶体的净水功能。 用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：漂白粉精、氯气、二氧化氯和臭氧等。 常用吸附剂：活性炭（表面积大、吸附能力强，可除去水中异味）。
（2）污水处理
①水污染的检测项目
a、水的理化性质——色度、浊度、PH等
b、无机物——溶解氧（DO）、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物等
c、有机物——通常测定生化需氧量（BOD） ②处理污水的主要方法是生物化学方法。通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖，将有机物分解为二氧化碳、水等无机物。
（3）硬水软化 常见的硬水软化方法：加热煮沸法、离子交换法和药剂软化法。
①软水与硬水的简单鉴别： 取少量两种水，加入适量的肥皂水，产生沉淀少者为硬水
②硬水软化的方法a.加热煮沸法：只能消除 暂时 硬度， 永久 硬度没变化
b.药剂软化法:常用的药剂有等。反应过程中，镁都是以淀，而钙都是以 碳酸钙 形式沉淀，加入的次序先后是 先石灰后纯碱 。
c.阴阳离子交换树脂法：
（1）先后次序是
（2）优点 质量轻、设备简单、占地面积小，操作方便 。
2.了解海水的综合利用，了解海水淡化的主要方法。 海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法和离子交换法。
a. 减压蒸馏法的原理：利用压强降低，液体的沸点也。
优点： 设备相对简单，技术成熟 ，缺点： 能耗大
b.电渗析法原理：在外加直流电场作用下，处于中间海水槽里的阴离子、阳离子分别透过阴离子交换膜、阳离子交换膜迁移到阳极区、阴极区，中间水槽里的水含盐量就 降低 了。
特点：消耗的大，但其成本只有蒸馏法的
c.反渗透法的原理：如果在含盐浓度的溶液一侧施加一定的压力，可以迫使水从向 稀 溶液一侧渗透，使浓溶液浓度 增大 ，得到淡水。
特点：可以大量、快速地生产淡水，寻找 更理想的渗透膜 ，是目前努力的方向。
d.冷冻法原理: 把冷海水喷入真空室，部分海水 蒸发吸热 使其余海水冷却形成冰晶。固体冰晶中的杂质要比原溶液中少得多。将得到的冰晶用适量的淡水淋洗、熔化就得到淡水。
特点：由于水的比热、汽化热大，这种海水淡化技术要消耗 大量的能源 。
3.了解合成氨的主要原理、原料，重要设备、流程和意义，了解催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
（1）氮的固定：把大气中的 氮气 转化为 氮的化合物 。
（2）合成氨原料气的制备。N2：① 燃烧C除氧气 ② 冷凝蒸发法得氮气 ；
H2：①由水蒸气制得 C与水蒸气反应得氢气
（3）合成氨原理： 氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气 ，合适条件：温度 450℃ 压强 20-50Mp 1
高二化学选修2复习提纲3
1.了解化学在水处理中的应用。
（1）天然水中所含的杂质及其处理方法。 含有的杂质主要有悬浮物质、胶体物质和可溶物质等。
饮用水（自来水）的处理工序：原水→ 过滤→ 吸附→ 杀菌。 常见的混凝剂：铝盐和铁盐等，其净水原理：铝离子或铁离子水解生成胶体的净水功能。 用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：漂白粉精、氯气、二氧化氯和臭氧等。 常用吸附剂：活性炭（表面积大、吸附能力强，可除去水中异味）。
（2）污水处理
①水污染的检测项目
a、水的理化性质——色度、浊度、PH等
b、无机物——溶解氧（DO）、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物等
c、有机物——通常测定生化需氧量（BOD） ②处理污水的主要方法是生物化学方法。通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖，将有机物分解为二氧化碳、水等无机物。
（3）硬水软化 常见的硬水软化方法：加热煮沸法、离子交换法和药剂软化法。
①软水与硬水的简单鉴别： 取少量两种水，加入适量的肥皂水，产生沉淀少者为硬水
②硬水软化的方法a.加热煮沸法：只能消除 暂时 硬度， 永久 硬度没变化
b.药剂软化法:常用的药剂有等。反应过程中，镁都是以淀，而钙都是以 碳酸钙 形式沉淀，加入的次序先后是 先石灰后纯碱 。
c.阴阳离子交换树脂法：
（1）先后次序是
（2）优点 质量轻、设备简单、占地面积小，操作方便 。
2.了解海水的综合利用，了解海水淡化的主要方法。 海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法和离子交换法。
a. 减压蒸馏法的原理：利用压强降低，液体的沸点也。
优点： 设备相对简单，技术成熟 ，缺点： 能耗大
b.电渗析法原理：在外加直流电场作用下，处于中间海水槽里的阴离子、阳离子分别透过阴离子交换膜、阳离子交换膜迁移到阳极区、阴极区，中间水槽里的水含盐量就 降低 了。
特点：消耗的大，但其成本只有蒸馏法的
c.反渗透法的原理：如果在含盐浓度的溶液一侧施加一定的压力，可以迫使水从向 稀 溶液一侧渗透，使浓溶液浓度 增大 ，得到淡水。
特点：可以大量、快速地生产淡水，寻找 更理想的渗透膜 ，是目前努力的方向。
d.冷冻法原理: 把冷海水喷入真空室，部分海水 蒸发吸热 使其余海水冷却形成冰晶。固体冰晶中的杂质要比原溶液中少得多。将得到的冰晶用适量的淡水淋洗、熔化就得到淡水。
特点：由于水的比热、汽化热大，这种海水淡化技术要消耗 大量的能源 。
3.了解合成氨的主要原理、原料，重要设备、流程和意义，了解催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
（1）氮的固定：把大气中的 氮气 转化为 氮的化合物 。
（2）合成氨原料气的制备。N2：① 燃烧C除氧气 ② 冷凝蒸发法得氮气 ；
H2：①由水蒸气制得 C与水蒸气反应得氢气
（3）合成氨原理： 氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气 ，合适条件：温度 450℃ 压强 20-50Mp 1
催化剂 铁触媒
（4）合成氨主体设备： 合成塔
4.了解电解食盐水的基本原理，了解氯碱工业产品的主要用途。了解食盐水电解工艺和主要设备——石棉隔膜电解槽。
-+（1）食盐水电解原理：阳极：2Cl-2e-=Cl2↑阴极：2H-2e-=H2↑
（2）食盐水电解工艺——石棉隔膜电解槽 石棉隔膜的作用：阻止气体通过，防止氯气与阴极氢气、氢氧化钠接触反应。 精制食盐水的目的：防止隔膜堵塞，提高产品的纯度。
（3）添加原料：阳极室： 精制食盐水 ； 阴极室：添加纯水（加一定量的 NaOH 溶液）
（4）离子交换膜的作用： 阻止阴极室产生的气体氢气、氢氧化钠与在阳极室氯气混合反应
（5）精制食盐水：粗盐含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，所用试剂只有过量才能除净这些杂质，试设计一个合理的顺序逐一除杂。
5.了解接触法制硫酸的生产工艺、了解各阶段反应的主要设备；了解硫酸工业中“三废”的治理和综合利用。
（1）生产工艺：
（2）适宜条件的选择：温度 450℃ 压强 常压 （3）硫酸工业的“三废”治理：
①废渣处理：黄铁矿矿渣可用炼铁（要注意除硫），制硫酸铁、铁红颜料（氧化铁）等。
②污水处理：硫酸工业中的污水，含有硫酸、氟化物、铁、铅离子等杂质，用石灰乳中和硫酸，离子方程式为Ca（OH）2 + 2H= Ca + 2H2O，产生氢氧化铁絮状沉淀并吸附其他重金属离子。
③尾气吸收：尾气中的少量SO2用氨水吸收，方程式：
SO2 + 2NH3 + H2O =（NH4）2SO3 （NH4）2SO3 + SO2 + H2O = 2NH4HSO3
④厂址选择 ：靠近 消费中心 中心的地区，避开人口稠密居民区和环保要求高地区。
6.了解从海水中提取镁的过程和原理，了解从铝土矿中提取铝的过程和原理及铝制品在生活中的广泛应用。
（1）海水中提取镁的流程及涉及的化学方程式
① CaCO
②CaO + H2O === Ca（OH）2
③MgCl2 + Ca（OH）2 === Mg（OH）2↓ + CaCl2
④Mg（OH）2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
⑤MgCl2 ·6H2O === MgCl2 + 6H2O
⑥MgCl2（熔融） === Mg + Cl2↑
（2） 从铝土矿中提取铝
①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-④2Al（OH）3=Al2O3+3H2O
⑤电解熔融Al2O3制备Al
冰晶石Na3AlF6做熔剂
阳极（C）：2O2-—-4e-=O2↑
阴极（C）：Al3++3e-= Al
