学习虽然也包含有好工作，有素质，别人看的有文化这种成分，但目的绝对不能设为这些微不足道的“微量元素”，向我上面说的，学习主要目的是为了追求高尚，完美。下面是课件范文网小编为您推荐高二化学下学期期中试卷及答案。
关于高二化学下学期期中试卷
本卷可能用到的相对原子质量：C—12 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Br—80 N—14 Na—23 O —16
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
1.人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等.绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品.下面属于白色食品的是 A.菜油 B.面粉 C.海带 D.酱油
2.下列各粒子：①H3O+、NH+4、Na+；②O2-2、Na+、Mg2+；③OH-、NH-2、F-；④CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的一组是（ ）
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②④
3.下列比较正确的是（ ）
A.第一电离能：I1（P）>I1（S） B.离子半径：r（Al3+）>r（O2-）
C.能量：E（4s）>E（3d） D.电负性：K原子>Na原子
4.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
X
W Y R
Z
A.W元 素的第一电离能每每于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原 子的相同
C.X元素是电负性最大的元素
D.p轨道未成对电子最多的是Z元素
5.下列说法错误的是（ ）
A.O3与CO2的结构相似
B.硫粉不溶于水，易溶于酒精，难溶于CS2中
C.Be（OH）2是两性氢氧化物
D.在相同条件下， 的沸点高于
6.有五个系列的同族元素的物质，101.3 kPa时测定的沸点（℃）如下表所示：
① He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr-151.7
② F2-187.0 Cl2-33.6 （b）5.7 I2184.0
③ （c）19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.5
④ H2O100.0 H2S-60.0 （d）-42.0 H2Te-1.8
⑤ CH4-161.0 SiH4-112.0 GeH4-90.0 （e）-52.0
对应表中内容，下列叙述中不正确的是（ ）
A.a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4
B.系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸
C.系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>（d）>H2Te
D.上表内的物质（c）和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高
7.下列叙述正确的是（ ）
A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
D.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
8.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的
H3BO3分子通过氢键相连（如下图）.下列有关说法正确的是（ ）
A.正硼酸晶体属于原子晶体 B.含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
C.分子 中硼原子最外层为8电子稳定结构 D.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
9.下列有关数据的比较，不正确的是（ ）
A.元素的价电子数和所在族的族序数相等 B.NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等
C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等
D.[Co（NH3）6]3+中的NH3分子数与配位键数相等
10.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
11.有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A.分子晶 体中共价键越强，熔点越高 B.原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高
C.氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂 D.金属晶体熔化时金属键未发生断裂
12.下列说法不正确的是（ ）
A.己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B.在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属
于取代反应
C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D.乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸
13.污水处理的主要方法有：①中和法 ②化学沉淀法 ③氧化还原法 ④过滤法
其中属于化学变化的是
A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
14.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是
A. 甲基苯酚 B. 2-羟基丁烷
C.CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH2=CH—CH=CH—CH=CH2 1，3，5-己三烯
15.某有机物的结构简式为 ，它的含有醛基的芳香族化合物的同分异构体共有
A.6种 B.5种 C.4种 D.3种
16.右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。关于该物质的说法正确的是
A.能使紫色石蕊变红 B.能与Na2CO3反应
C.不能发生氧化反应 D.能发生酯化反应
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17.（8分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的外围电子排布式________________。
（2）e与a反应产物的分子中，中心原子的杂化形式为________________________。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
________________________________________________。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 o p
电离能
/kJ•mol-1 I1x k b 1 . c o m 717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957
比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此，你的 解释是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图（Ⅰ）所示，其中电负性最大的是________（填下图中的序号）。
（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图（Ⅱ）所示，则该元素是________（填元素符号）。
18（10分）A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素。A和D属同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；E的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题：
（1）D基态原子的电子排布式是___________________ __。
（2）利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是______。
（3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______（填化学式）；B和F的氢化物中沸点较高的是_____（填化学式）；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______（填化学式）。
（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。
19.（9分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验 室利用右图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： 。
（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层的
厚度/cm
A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、
1mL18mol•L-1 浓硫酸 饱和Na2CO3
溶液 3 .0
B 2 mL乙醇、1 mL乙酸 0.1
C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、
3 mL 2mol•L-1 H2SO4 0.6
D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 0.6
① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol•L-1 。
② 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________。
20（11分）.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中.工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下.
（1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性.
①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：
②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为 （填代号）.
A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳
（2）由滤液B制备少量无水AlCl3
①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl36H2O）涉及的操作为： 、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤.
②将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填序号）.
①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性
（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）.
21.（14分）现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。G2E是红色固体。请回答下列问题：
（1）写出基态G原子电子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为 。1molM含 键数目为 。
（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2—的立体构型为 ，YE32—的中心原子杂化类型为 。
（4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为 （用化学式表示） 。
（5）G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg•cm-3，则阿伏加德罗常数NA= （用含a、b的代数式表示）。
答案
1D 2.B 3.A 4C 5C 6B 7D 8B 9A 10D 11C 12A 13B 14D 15C 16D
17（8分）：（1） 3d64s2 （1分） （2）sp3杂化（1分）
（3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量（2分）
（4）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定（2分）
（5） 2 （1分） （6）Al（1分）
18（10分）. （1）1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2 （2分）
（2）三角锥形（2分）
（3）HNO3；（1分） HF（1分）； Si>Mg>Cl2（1分）
（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 （3分）
19.（共9分）（1）冷凝和防止倒吸（2分）
（2）①3 4 （各1分） ②A C（2分，错选不得分，漏选得1分） （3） 60.6%（3分）
20（11分）（1）.① 2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1﹣+4H+ （3分）
② C （2分）
（2）.① 蒸发浓缩 （1分）、 过滤 （1分） ② ②③ （2分） （3） B .（2分）
21.（14分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar] 3d104s1（2分） Na
（2） （2分） 2×6.02×1023或2NA（2分，答“2 mol”不得分）
（3）V形或角形（2分） sp2（1分）
（4）H2O、NH3、CH4（3分）
（5） mol- 1（4分，漏写单位扣1分）
高二化学下学期期中试题带答案
相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。只有一个选项符合题意。）
1.下列有机化合物的分类不正确的是（ ）
2.下列有关烷烃的命名错误的是（ ）
A. 2，3，3—三甲基戊烷
B. 2，2，4三甲基戊烷
C.（CH3CH2）2CHCH3 3甲基戊烷
D. 异戊烷
3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ）
A.液化石油气（LPG）的主要成份是碳氢化合物
B.氟氯烃的排放引发臭氧空洞，其原因是氯原子的破坏作用
C.CHCl3不存在同分异构体，可以证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构
D.沸点： 正丁烷>异丁烷
4.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（ ）
A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
5.下列物质中，有顺反异构体的是（ ）
A.1，2﹣二氯乙烯ClCH=CHCl B.1，1﹣二氯乙烯 Cl2C=CH2
C.丙烯 CH3﹣CH=CH2 D.苯乙烯
6.一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成.由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO.由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应得到的醛共有（ ） 种
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
7.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
D.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
8.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则下列说法一定正确的是 （ ）
A. 分子中的C、H、O的个数比为1 : 2 : n（n为正整数）
B. 分子中C、H个数比为1 : 2
C. 该有机物可能为苯的同系物
D. 该分子中肯定不含氧元素
9.下列说法正确的是（ ）
A.丁烷是直链烃，是因为分子中4个碳原子在同一条直线上
B.丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种
C. 丙烯中所有原子均在同一平面上
D.甲苯上的某一个氢原子被—C3H7取代后，所得有机产物有6种
10.某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如下：
下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）
A.该有机物的分子式为C9H10O4
B.该有机物属于芳香族化合物
C.键线式中的Et代表的基团为—CH3
D.该有机物不同化学环境的氢原子有8种
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。只有一个选项符合题意。）
11.下列说法正确的是（ ）
A.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物
B.具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物
C.互为同系物的有机物分子结构不一定相似
D.互为同系物的有机物一定具有相同的通式
12.已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.1 mol X最多可与3 mol H2发生加成反应
B.X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应
C.X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应
D.1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol
13.一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将 1.0L这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0 L CO2和2.4 L水蒸气（相同条件下测定）.则混合物中烷烃和烯烃的体积比为（）
A. 3：1 B. 1：3 C. 2：3 D. 3：2
14.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
15、25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理后，容器内几乎为真空，该烃的分子式为
A.C2H4 B.C2H6 C.C3H4 D.C3H6
16.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中不正确的是（ ）
A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
17.有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）
A. ②③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧
18.为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）
编号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 甲烷（乙烯） KMnO4酸性溶液 洗气
B 硝基苯（苯） 水 分液
C 苯（苯酚） 浓溴水 过滤
D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液
19.1 mol有机物甲，水解后得2molC2H6O和1molC2H2O4，该有机物是（ ）
A. B.
C. D. CH3COOCH2COOC2H5
20.下列实验操作正确的是（ ）
A.向放有电石的圆底烧瓶中，滴入饱和食盐水可产生乙炔气体
B.实验室制乙烯时，若实验中途发现忘记加碎瓷片，可马上加入，但在加入时一定要缓慢打开塞子，小心操作。
C.将2%的NaOH溶液4～5滴，滴入2 mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，加入乙醛溶液加热，用以检验醛基存在
D.将卤代烃加入到热氢氧化钠溶液中一段时间后，取上层液体，加入AgNO3液产生沉淀，则证明卤代烃中含有卤元素
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21.（12分）按要求作答。
（1） 的名称为 .
（2）CH3CH2OH所含官能团的电子式：_____________.
（3） 进行一氯取代反应后，只能生成_________种沸点不同产物.
仔细辨认以下物质，然后按要求作答：
（4）属于芳香烃的__________；
（5）属于醇类的有__________；
（6）①和⑩反应的化学方程式_____ _____.
22.（12分）将煤焦油中的苯、甲苯与苯酚进行分离，可采取以如图示方法及操作.
（1）写出分离方法②和③的名称：②__________，③__________.
（2）混合物中加入溶液①反应的化学方程式为 .
（3）下层液体④通人气体⑤反应的化学方程式为 .
23.（12分）有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）由A生成B的反应类型是：___________________；
（2）F的结构简式为____________________。
（3）写出C与银氨溶液共热（即第①步）的化学方程式：
。
（4）化合物D不能发生的反应有________（填序号）。
①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应
（5）B的含苯环结构的同分异构体还有________种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是________（填结构简式）。
24.（14分）实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：
乙醇 1，2﹣二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g•cm﹣3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ -l30 9 -1l6
回答下列问题：
（1）用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的需分两步进行，第二步反应的化学方程式为 。
（2）在此实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是__________（填正确选项前的字母）。
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
（3）在装置C中应加入__________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）。
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________层（填“上”、“下”）。
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用__________洗涤除去（填正确选项前的字母）。
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚.可用__________的方法除去。
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。
化学试卷参考答案
1-5 A、D、C、D、A 6-10 C、A、B、B、D（ 1-10每题2分）
11-15 D、C、C、B、A 16-20 A、C、D、B、A（11-20每题3分）
21.（12分，每空2分）
（1）2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯 （2） （3）3 （4）⑨ （5）①
（6） +CH3CH2OH +H2O（可逆号也对）
22.（12分，每空3分）
（1）分液；分馏（或蒸馏）；
（2） ；（3） ；
23.（12分，每空2分）
（1）取代反应（或水解反应） （2）
（3）CH2===CHCHO+2Ag（NH3）2OH――→水浴加热CH2===CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（条件为“加热”也对）
（4）③⑤ （漏选给1分，有错选则0分） （5）4 ，
24.（14分，每空2分）
（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）d； （3）c； （4）下； （5）b； （6）蒸馏；
（7）过度冷却会使其凝固而使气路（或导管）堵塞.（答案合理即可得分）
