读和写是学生最必要的两种学习方法，也是通向周围世界的两扇窗口。下面是课件范文网小编为您推荐新版人教版九年级上册化学复习资料。
第十单元 酸和碱
常见的酸和碱
常见的酸有 硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3） 通式HnR
常见的碱有 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2、氨水（NH3•H2O） 通式R（OH）n
1、酸能使石蕊变红，碱能使酚酞变红；酸不能使酚酞变色，碱能使石蕊变蓝。盐溶液通常不能使石蕊或酚酞变色。
2、浓盐酸、浓硫酸 浓盐酸在空气中易挥发，形成白雾；可用于除铁锈；人体胃酸中含有盐酸。浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；具有强腐蚀性；与水混合时会放出大量的热；所以，稀释浓硫酸一定是把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。
2、稀酸的通性（原因：酸溶液中存在H+ ） 记住性质，掌握化学方程式的书写。
（1）能与酸碱指示剂反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）能与酸反应：（熟悉盐酸硫酸与锌铁镁铝的反应）
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
2Al + 3H2SO4 === Al2（SO4）3 + 3H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
（3）能与金属氧化物反应 （熟悉盐酸硫酸与氧化铜、氧化铁等的反应）
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2（SO4）3 + 3H2O
（4）能与碱反应 （熟悉与氢氧化钠、氢氧化铜等的反应）
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 3HCl + Al（OH）3 ==== AlCl3 + 3H2O （治疗胃酸过多）
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu（OH）2 ==== CuSO4 + 2H2O
（5）能与某些盐反应。（熟悉盐酸与硝酸银、碳酸盐；硫酸与氯化钡等的反应）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ↓ H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl
熟悉碳酸根离子的检验。了解氯离子、硫酸根离子的检验，懂得如何区别盐酸与硫酸。
3、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙 由于氢氧化钠固体具有潮解性，可作干燥剂；还可用于去除油污。
Ca（OH）2改良酸性土壤、配波尔多液。CaO +H2O== Ca（OH）2
2、碱溶液的通性（具有通性的原因：碱溶液中都存在着OH-）
（1）能与酸碱指示剂反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）能与非金属氧化物反应（主要是与CO2、SO2）
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O Ca（OH）2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
（3）能与酸反应
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 3HCl + Al（OH）3 ==== AlCl3 + 3H2O （治疗胃酸过多）
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu（OH）2 ==== CuSO4 + 2H2O
（4）能与某些盐反应（要求两种盐都溶于水，主要是掌握与含有铜离子、铁离子的化合物溶液反应。） 要求两种反应物都溶液于水。
2NaOH + CuSO4 == Cu（OH）2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 == Fe（OH）3↓ + 3NaCl
Ca（OH）2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 2NaOH + MgCl2 == Mg（OH）2↓ + 2NaCl
※ 酸碱盐反应中常见的沉淀有：
AgCl↓ BaSO4↓ Cu（OH）2↓ F e（OH）3↓ Mg（OH）2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分（理解并能运用），生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。简记为:↑H2O↓——“水箭”
4、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、中和定义：酸与碱生成盐和水的反应 常用熟石灰改良酸性土壤。
2、溶液酸碱度的表示法——pH 理解下图！
（1）0 7 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨
第十一单元 盐 化肥
1、在无机化合物中，除了氧化物、酸、碱外，其它的，都可以归为盐。
常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙……。
2、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀
防止液体飞溅
3、碳酸氢钠主要用于糕点发酵，也用于治疗胃酸过多；碳酸钠主要用于面粉发酵；碳酸钙主要应用于工业上制取生石灰，也可作补钙剂。 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碱性。
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
Ca（OH）2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （工业制碱的反应）
4、盐的化学性质
（1）、就初中而言，大部分盐溶液都不能使酸碱指示剂变色，即溶液呈中性。
（2）、能与金属单质反应：Cu + Hg（NO3）2 == Cu（NO3）2 + Hg Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（3） 能与酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
（4）能与碱反应：2NaOH + CuCl2 ==== Cu（OH）2↓ + 2NaCl
（5）盐能与盐反应：CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
※ 盐与碱反应，盐与盐反应，要求两种反应物都溶于水。
5、酸、碱、盐的溶解性
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶 溶碱有五位，钾钠铵钙钡；硫酸盐只有硫酸钡不溶；氯化物只有氯化银不溶；碳酸盐只有钾钠铵盐溶于水。
6、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）营养元素含量高，肥效快，易使土壤结块。
只含N的叫氮肥，如NH4NO3；只含K的叫氮肥，如K2CO3；只含P的叫磷肥，如Ca3（PO4）2。这三种元素之中，至少含有两种的，叫复合肥，如KNO3。
NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用！
氮肥主要是使叶色浓绿，磷肥主要是增强植物的抗寒抗旱能力，促进结实率；钾肥主要增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力。
农家肥和化肥合理配用
第十二单元 化学与生活
1、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
2、植物大豆、花生以及肉类含有蛋白质； CO与血红蛋白能结合，导致中毒。
成人每天需60-70g 酶是蛋白质，甲醛能使蛋白质变性。
3、糖类，南方的水稻、北方的小麦、土豆红薯等主要都含有糖类。由C、H、O三种元素组成。俗称碳水化合物 葡萄糖C6H12O6
4、水果、蔬菜中含有维生素C
缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症
5、常量元素（11种）Ca、P、N 微量元素Fe、Zn、Se、I、F等
钙主要以Ca10（PO4）6（OH）2晶体的形式存在 。青少年缺钙易患佝偻病；老年人缺钙易患骨质疏松
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
缺铁易患贫血；缺F易患龋齿；缺碘易患甲状腺增大（大脖子病）。
任何人体必需的元素，摄入量既不能过少，也不能过多。
6、有机化合物：含碳的化合物（不包括CO、CO2和含有CO3原子团的化合物）。
7、生活中常见的有机物 CH4 、C2H5OH、C6H12O6
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
8、有机高分子材料简称有机材料，包括天然有机高分子材料（简称天然材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等）和合成有机高分子材料（简称合成材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类） 合成有机高分子材料（三大合成材料）：塑料（包括热塑性塑料如聚乙烯塑料和热固性塑料如电木）、合成纤维[涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶]、合成橡胶
鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
9、鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
10、合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨耐腐蚀的优点；天然纤维具有吸水性、透气性好的优点。
11、“白色污染”主要是由于废弃塑料对环境造成的污染。减少白色污染的主要措施有：用
布袋购物；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料。
